pH SALIVAL Y EFECTOS DEL KSP VS IAP EN EL MANTENIMIENTO DEL ESMALTE DENTAL
Brochero.V, Chavarriaga.B, Rojas.J, Tunjano.M.
abrocheroh@unbosque.co, beatriz_chavarriaga@hotmail.com, jorge_andresrojas@hotmail.com, malutun@hotmail.com.
FACULTAD DE ODONTOLOGÍA II SEMESTRE
RESUMEN O ABSTRACT
pH salival y efectos del KSP vs IAP en el mantenimiento del esmalte dental.
Angie Vanesa Brochero,
Beatriz Eugenia Chavarriaga M., Maria Luisa Tunjano M., Jorge Andres Rojas.
El esmalte dental
en condiciones de pH normal (6.5 – 7.5) forma cristales de hidroxiapatita, pero
permanente por factores como la dieta o
el metabolismo de las bacterias, el pH salival alcanza niveles críticos de ≤
5.5, cuando el producto de solubilidad
de la Hidroxiapatita presente en el esmalte (KSP), es mayor que el producto de
actividad Ionico que están disueltos en la saliva (IAP), se liberan iones de
calcio, fostato e hidroxilo en la saliva, favoreciendo el proceso de
desmineralización. El pH se normaliza, cuando los iones que se disociaron con relación
a la cantidad de iones presentes dentro del esmalte son iguales, ahí se detiene
la desmineralización. La remineralización puede generarse cuando existe mayor
concentración de iones de calcio y fosfato en saliva que la que esta retenida
en el cristal de hidroxiapatita estando el KSP en menor concentración que el
IAP, se empezarán a formar entonces nuevos cristales de hidroxiapatita.
OBJETIVO
GENERAL : Identificar y dar a conocer
los efectos de KSP vs IAP en relación con el pH salival y el proceso de
desmineralización - remineralización que ocurre en el esmalte dental.
METODOLOGIA: Investigativa documental y
cualitativa, basándonos en la recolección de información de artículos científicos, documentales,
libros y ensayos. Contaremos también con un modelo experimental explicando el
proceso de desmineralización y remineralización.
RESULTADOS: Los
valores de KSP e IAP están íntimamente relacionados con los procesos de
desmineralización y remineralización de los cristales de hidroxiapatita
depositados en los tejidos dentales calcificados.
CONCLUSION: Para
el odontólogo es fundamental conocer a fondo la estructura de los dientes, de
los tejidos calcificados y con ello del esmalte dental en procesos tan
importantes como Desmineralización
y Remineralización, procesos que son afectados por valores de factores como
KSP, IAP y el pH salival puede influir en estos procesos, todo esto con el fin
de evitar procesos cariogénicos y actuar oportunamente el pro de la salud oral
del paciente.
PALABRAS CLAVES:
Tooth, enamel, mineralization, dental, saliva, pH regulation, Amelogenesis, Hydroxyapatite, durapatite.
Odontogenic, ameloblast.
INTRODUCCIÓN
La correlación ocurre en los espacios desmineralizados del
cristal del esmalte y de esta forma se produce una ganancia neta de minerales.
En la remineralización ocurre un proceso inverso al de la disolución de los
cristales de hidroxiapatita, la precipitación mineral se presenta a partir de
la fase acuosa que circunda el esmalte. En los últimos años, una
variedad de estudios han correlacionado que la saliva puede afectar la
desmineralización del esmalte de cuatro maneras:
- Limpiador mecánico que disminuye la
acumulación de placa
- Reduce la solubilidad del esmalte por
su contenido de iones calcio, fosfato y flúor
- Amortigua y neutraliza la acción de los
ácidos
- Tiene actividad antibacteriana
El
esmalte de los dientes es una sustancia altamente mineralizada, que al madurar
pierde el contenido celular y con él, la capacidad de auto regenerarse o de
auto repararse.
La
remineralización a partir de la saliva o de otras sustancias constituye una
posibilidad de recuperar la integridad del esmalte dental.
PORCENTAJES DE CONSTITUCION DE LA
REMINERALIZACION
|
|
El 96%
del esmalte está compuesto por minerales.
|
El 4%
por material orgánico (proteínas).
|
El 1%
agua.
|
TOTAL:
100%
|
Por ello
es una estructura dura capaz de resistir las fuerzas mecánicas ejercidas
durante la masticación, pero que esta misma dureza le confiere una gran
fragilidad.
Componentes inorgánicos de cristales de
hidroxiapatita:
Esta
constituido por: (Ca10 (PO4) 6(OH)2), fosfato de calcio que es más estable y menos
soluble en comparación de la
fluoroapatita (2).
Durante
la formación y maduración del esmalte dental, encontramos dos procesos muy
importantes que involucran directamente al esmalte.
La Desmineralización: perdida de materia inorgánica (iones) que
hace parte de la estructura esmaltaría. (3)
La Remineralización: es el proceso mediante el cual a partir de
una fuente externa se depositan iones calcio y fosfato en el esmalte. Se restablecen
las concentraciones normales de calcio y fosfato, se controla la progresión del
defecto y se propicia el establecimiento de las condiciones de equilibrio.
Teniendo en cuenta los aspectos
funcionales de la saliva, pasamos a identificar los componentes iónicos que
están presentes en esta, como lo son los electrolitos, sus concentraciones y
como estas afecta el pH salival y su capacidad amortiguadora, logrando destacar
su gran importancia en el esmalte dental.
Se pueden manejar conceptos enfocados a
la concentración y función amortiguadora de la saliva. El KSP es la constante del producto de solubilidad para hidroxiapatita
(5).
El IAP que es el producto iónico de la
concentración salival que esta presenta en respuesta a un aumento del pH salival.
Encontramos que en un pH, ácido, el
papel que juega la saliva es de reversión del ácido en el esmalte dental; la
acción de buffer como bicarbonato para regular el pH (6) es fundamental en el
proceso de caries dental puesto a esto el proceso es mediado por bacterias
presentes en la película dental y biofilm, que tienen una actividad acido génica
que afectará la estructura fundamental del esmalte dental.
MARCO TEORICO
El
esmalte de los dientes es una sustancia altamente mineralizada que al madurar
pierde el contenido celular y con él, la capacidad de autoregenerarse o de auto
repararse. La remineralización a partir de la saliva o de otras sustancias
constituye una posibilidad de recuperar la integridad del esmalte dental. El
96% del esmalte está compuesto por minerales y el 4% restante por material
orgánico (proteínas) y agua (1).
El esmalte es la cobertura externa de los
dientes y la estructura más dura en el organismo de los mamíferos debido a su
alto contenido mineral (1). El esmalte se forma dentro de una matriz
extracelular derivada de la síntesis y secreción de proteínas a partir de los
ameloblastos, células del epitelio interno que se pierden en el proceso de
maduración. La estructura acelular resultante se considera una sustancia
extracelular altamente mineralizada, más que un verdadero tejido, incapaz de
regenerarse a diferencia de otros tejidos mineralizados (1). Los cristales de
hidroxiapatita (HAP) están compuestos primariamente por calcio, fosfato y
grupos hidroxilo así como una variedad de especies químicas no encontradas
normalmente en HAP pura (1). Dentro de los cristales de hidroxiapatita pueden
encontrarse además del calcio y el fosfato, iones de magnesio, sodio, cloro,
potasio, flúor y dióxido de carbono (1), en porcentajes variables. Se
encuentran también otros elementos en pequeñas cantidades, con distribución y
en porcentaje difíciles de establecer. Muchos de los constituyentes inorgánicos
que se absorben en la superficie del cristal quedan atrapados en bruto dentro
de los defectos (dislocaciones e inclusiones) del enrejado o concentrados
dentro de la matriz de proteína residual. Ciertas sustituciones, como la del
hidroxilo por el flúor, parecen proteger la apatita del esmalte contra cambios
químicos en el agregado. Los efectos de las impurezas parecen ser deletéreos,
pero cada impureza contribuye a la integridad estructural y estabilidad del
esmalte. Por ello es una estructura
dura capaz de resistir las fuerzas mecánicas ejercidas durante la masticación,
pero que esta misma dureza le confiere una gran fragilidad.
El componente inorgánico del esmalte está
constituido por cristales de hidroxiapatita (Ca10 (PO4)6(OH)2), fosfato de
calcio que es más estable y menos soluble en comparación de la fluoroapatita (2). En el componente orgánico del esmalte
encontramos que está constituido por proteínas no colágenas y enzimas. El 90%
de las proteínas, son básicamente amelogeninas (un grupo heterogéneo de
proteínas de bajo peso molecular) y el 10% restante son proteínas no
amelogeninas como las enamelinas, ameloblastinas (2), proteinasas y amelotinas.
La
formación de esta estructura dental se da por eventos celulares denominados en
conjunto amelogénesis y eventos
bioquímicos que son llamados Biomineralización.
Los ameloblastos son células encargadas de la síntesis y secreción de la matriz
orgánica extracelular que se deposita a lo largo de la unión dentina-esmalte no
obstante a esto el esmalte dental está
expuesto a sufrir innumerables afecciones que pueden afectar su integridad y
que actúan en diferentes momentos de su desarrollo o en etapas posteriores,
cuando el esmalte ya es maduro.
En el esmalte la matriz no es preformada,
esta se secreta y ensambla continuamente. En este continuo, los ameloblastos
juegan un papel activo en la síntesis de proteínas, el transporte de iones y la
reabsorción de la matriz de proteínas, así: 1) los ameloblastos secretorios
(Procesos de Tomes) y la UAD delinean el espacio del esmalte; 2) las
amelogeninas secretadas se ensamblan formando un arreglo estructural
supramolecular 3) los ameloblastos
transportan iones calcio y fosfato a la matriz extracelular sobresaturándola;
4) los cristales se nuclean de la matriz de dentina preexistente o por
moléculas de la matriz no amelogeninas; 5) la matriz controla el crecimiento,
la morfología y la orientación de los cristales (las nanoesferas de
amelogeninas); 6) el cese del crecimiento inicial del cristal está determinado
por la eventual degradación y remoción de la matriz y 7) finalmente durante la
maduración se da el endurecimiento físico debido al crecimiento rápido del
cristal concomitante con la degradación y pérdida de proteínas. Este último
paso es quizá único en el esmalte dental.(2)
Durante
la formación y maduración del esmalte dental, encontramos dos procesos muy
importantes que involucran directamente al esmalte uno de ellos es la desmineralización
la cual es la perdida de materia inorgánica (iones) que hace parte de la
estructura esmaltaría (3). La
remineralización es el proceso mediante el cual a partir de una fuente
externa se depositan iones calcio y fosfato en el esmalte. La deposición ocurre
en los espacios desmineralizados del cristal del esmalte y de esta forma se
produce una ganancia neta de minerales.
La desmineralización - remineralización es
un ciclo continuo pero variable, que se repite con la ingesta de los alimentos;
específicamente los carbohidratos que al metabolizarse en la placa dental,
forman ácidos que reaccionan en la superficie del esmalte. (3) La cual cede
iones de calcio y fosfato que alteran la estructura cristalina de la
hidroxiapatita, pero tornándola más susceptible a ser remineralizada. Si no
continúa la producción de ácidos después de 30 a 45 minutos, el pH sube y los
minerales en forma iónica, tienden a incorporarse a la estructura dentaria. La
irreversibilidad se da cuando la cantidad de cristales removidos, ocasiona el
colapso de la matriz de proteína estructural. Por ello se tiene que:
• Disminuir el incremento proporcional
del ácido producido por las bacterias acumuladas en la placa dentó bacteriana.
• Evitar que se pierda la permeabilidad
del esmalte, para que agentes químicos como el fluoruro, que facilitan la
insolubilidad del esmalte.
•
Estimular los mecanismos por el cual, los minerales puedan precipitarse dentro
de la lesión y pueda remineralizarse.
Particularmente en la remineralización ocurre un proceso
inverso al de la disolución de los cristales de hidroxiapatita, la
precipitación mineral se presenta a partir de la fase acuosa que circunda el
esmalte. Se re-establecen las concentraciones normales de calcio y fosfato, se
controla la progresión del defecto y se propicia el establecimiento de las
condiciones de equilibrio.
La saliva puede afectar la desmineralización del esmalte de cuatro maneras:
- Limpiador mecánico que disminuye la
acumulación de placa
- Reduce la solubilidad del esmalte por
su contenido de iones calcio, fosfato y flúor
- Amortigua y neutraliza la acción de los
ácidos
- Tiene actividad antibacteriana
Cuando una estructura de esmalte ha sido
sometida frecuentemente a los procesos de desmineralización y remineralización
con una consecuente reparación, el tejido será mucho más resistente que el
esmalte normal a los embates de los ácidos que provocarían su
desmineralización. El principal factor para favorecer el proceso de
remineralización es la saliva. Esta, por sus características físicas y su
composición química proporciona a la cavidad bucal un sistema de defensa que
permite al diente resistir los embates acido génicos y favorece una reparación
limitada a la estructura dental dañada. (4).
La saliva es una solución supersaturada
en calcio y fosfato que contiene flúor, proteínas, enzimas, agentes buffer,
inmunoglobulinas y glicoproteínas, entre otros elementos de gran importancia
para evitar la formación de las caries. El flúor está presente en muy bajas
concentraciones en la saliva, pero desempeña un importante papel en la
remineralización, ya que al combinarse con los cristales del esmalte, forma el
fluorapatita, que es mucho más resistente al ataque ácido. 4 La saliva es
esencial en el balance ácido-base de la placa. Las bacterias acidogénicas de la
placa dental metabolizan rápidamente a los carbohidratos y obtienen ácido como
producto final. El pH decrece rápidamente en los primeros minutos después de la
ingestión de carbohidratos para incrementarse gradualmente; se plantea que en
30 minutos debe retornar a sus niveles normales. (4) Para que esto se produzca
actúa el sistema buffer de la saliva, que incluye bicarbonato, fosfatos y
proteínas.
El
pH salival depende de las concentraciones de bicarbonato; el incremento en la
concentración de bicarbonato resulta un incremento del pH. Niveles muy bajos
del flujo salival hacen que el pH disminuya por debajo de 5.5, sin embargo,
aumenta a 7-8 si se acrecienta gradualmente el flujo salival.(4) Es conocido
también que las macromoléculas salivales están comprometidas con la funciones
de formación de la película salival. Al estudiar las funciones de las proteínas
salivales ricas en prolina, se ha demostrado que estas interaccionan con la
superficie del diente, y forman parte de una capa de proteínas que se deposita
sobre el mismo, denominada película adquirida. Esta está involucrada en
procesos importantes como la protección de la superficie dentaria, su
remineralización y la colonización bacteriana, entre otras.(4) En la saliva
además de proteínas, se han aislado péptidos con actividad antimicrobiana, como
por ejemplo, las beta defensinas. Se considera que además de la defensa de la
superficie de la cavidad bucal, pudieran inhibir la formación de la placa
dental bacteriana y, por lo tanto, el desarrollo de la caries dental.
En relación al proceso de
desmineralización–remineralización, la saliva favorece la transportación de
iones y neutraliza la acción de los ácidos, además de ejercer una función de
limpieza y lavado tanto de bacterias libres como de ácidos. Proporcionar los
minerales necesarios para que el esmalte pueda completar su maduración, la cual
hará que la superficie del esmalte sea más dura y menos permeable al medio
bucal. La saliva ha sido considerada como la solución natural de la
remineralización, puesto que la mayoría de las lesiones se encuentran cubiertas
por biofilm, con concentraciones disponibles de calcio y fosfato en el fluido
del biofilm, permitiendo una excelente difusión iónica, y favoreciendo un
proceso de remineralización.
Teniendo en cuenta los aspectos
funcionales de la saliva, pasamos a identificar los componentes iónicos que
están presentes en esta, como lo son los electrolitos, sus concentraciones y
como estas afecta el pH salival y su capacidad amortiguadora, logrando destacar
su gran importancia en el esmalte dental. Existe un sistema de defensa natural
de la saliva la cual tiene como objetivo preservar bioquímicamente el tejido
dental específicamente el esmalte, consiste en la variación de concentración de
iones como calcio, fosfato y compuestos como bicarbonato y acido carboxílico,
los cuales intervienen para que la saliva tenga características hipotónicas y
de sobresaturabilidad. Encontramos que en un pH acido el papel que juega la
saliva es de reversión del ácido en el esmalte dental, la acción de buffer como bicarbonato para regular el pH (6) es fundamental en el
proceso de caries dental, este proceso es mediado por bacterias presentes en la
película dental y biofilm que tienen una actividad acido génica que afectara la
estructura fundamental del esmalte dental.
Todos los tejidos contienen minerales,
tejidos blandos y duros, cuya diferencia está en cantidad y clase de minerales,
y disposición espacial. En los tejidos duros como el esmalte, la mineralización
es mayor de 98%. Forma modelos cristalinos que se caracterizan en apatita.
Hidroxiapatita [Ca+2]10[PO4 -3 ]6 [OH- ]2
Las altas concentraciones de iones H+
provocan la solubilización de la hidroxiapatita y posteriormente la desmineralización (medio ácido).
[Ca +2]10 [PO4 -3] 6 [OH -]2 + H+ 6 PO 4
H - + H2O + 10 Ca+2 [Ca +2]10 [PO4
-3] 6 [OH -]2 +
H+ 6 PO 4 H -2 + H2O + 10 Ca+2 8
La formación y disolución de cada sólido
cristalino depende del equilibrio de dos fuerzas. En el caso de la
Hidroxiapatita, tal equilibrio es función de la concentración de iones, Calcio,
Fosfato e Hidroxilo en el líquido circulante. La actividad iónica en Equilibrio
(cuando no se reforma ni se re disuelve Hidroxiapatita) es una constante
resultado de las concentraciones de Calcio, Fosfato y OH que se representa en
el KSP (producto de solubilidad (4).
En la condición de neutralidad, las
especies iónicas predominantes en la solución son los fosfatos primarios y
secundarios. La forma terciaria sólo existe en cantidades muy reducidas.
A un pH de 7,16 el 50% será H2 PO4 - y el
50% H PO4 -2.
El hecho de que los cristales del diente se compongan de fosfatos terciarios
(HPO4 -3) indica una gran afinidad del calcio. A medida que consume el fosfato
terciario en la formación de Hidroxiapatita, los niveles se recuperan por
disociación del fosfato secundario. En soluciones de bajo pH casi todos los
fosfatos se encuentran en la forma de ácido fosfórico debido a la alta
concentración de protones. Por tanto, en condiciones de bajos valores de pH,
las concentraciones del fosfato secundario en la solución son muy bajas. A un
pH de 2,16 solo 50 % del total de fosfato es H2 PO4 (fosfato primario), especie
química precursora del H PO4 -2 (fosfato secundario) (4). Con esto queda claro
por qué en bajos valores de pH los niveles de iones HPO4 -3 en solución son
casi cero, y como la concentración de OH- es muy reducida, el bajo pH causa
disolución de la Hidroxiapatita. Siendo en este caso la solubilidad y potencial
iónico factores que afectan directamente la composición del esmalte dental,
específicamente la desmineralización al inducir la pérdida de iones
fundamentales de la hidroxiapatita.
Basado en esto es importante identificar
la relación que hay entre el KSP vs IAP ya que en un pH de 5.5 la estructura de
la hidroxiapatita atacada con el ácido se disolverá de tal manera que iones
como Ca+2 y PO4, llegaran a la saliva. Teniendo así un IAP alto como resultado
de la perdida de iones de la hidroxiapatita y así el KSP será menor indicando
el inicio de la desmineralización.
IAP > KSP
Por fortuna la saliva al tener gran
cantidad de bicarbonato y fosfato, lograra un proceso considerablemente
reversible conocido como efecto buffer, el cual tiene como fundamento que a
medida que el HCO3 y el PO4 atrapen los H+ libres provenientes del metabolismo
anaeróbico de las bacterias, den como resultado la formación del H2CO3,
logrando de tal manera que el pH salival llegue progresivamente a 6.5 valor
necesario para que inicie la remineralización del esmalte dental. Logrando que
la constante de solubilidad de la hidroxiapatita sea mayor que el producto
iónico de esta y los iones como el Ca+2 y PO4 regresen nuevamente al esmalte
dental.
IAP < KSP
Debemos rescatar que en el caso de la
fluoroapatita [Ca +2]10 [PO4 -3] 6 [F2], logra tener una capacidad mayor al
resistir hasta un pH salival de 4.5, alcanzando así a proteger y mantener la
integridad físico-química del esmalte dental por mayor tiempo frente a un
proceso de desmineralización.
METODOLOGIA
Investigativa documental y cualitativa,
basándonos en la recolección de información
de artículos científicos, documentales, libros y ensayos.
Se realizará un modelo en donde se
explique en detalle y de manera didáctica el proceso de desmineralización y
remineralización y los efectos que tienen los valores de IAP y KSP sobre el pH
de la cavidad oral.
El desarrollo de esta demostración
consiste en:
En un recipiente de vidrio se introduce
un diente hecho a base de ícopor, cuyas características son 100% similares a
las del diente real, también se agregará agua, ácido acético, Alka-Seltzer, ecolín negro y sparkies de colores (dulces).
- Para
iniciar la simulación se maneja una
cantidad de agua (aproximadamente 3
litros) que se vierten en el recipiente, en este momento se evidencia que no
hay cambio alguno, condiciones normales
de la saliva vs esmalte dental.
- Pasados
2 minutos se aplican 250 ml de ácido acético mezclado con Alka-Seltzer logrando
inmediatamente un cambio en la estructura del esmalte de nuestro diente de
icopor. Esta reacción visualmente explicará la desmineralización ó pérdida de
iones como calcio y fosfato provenientes de la hidroxiapatita. En el diente, con la ayuda del ecolín se
logrará evidenciar una pérdida de esmalte dental y el inicio de un proceso
cariogénico.
- Posteriormente
se vierten los dulces simulando que será en producto iónico de la saliva,
causado netamente por la desmineralización y descenso del pH salival al nivel
crítico de
≤ 5.5.
- Para
finalizar se modifica la segunda parte del modelo, en donde se mostrará el
proceso de remineralización, en donde se adhieren los dulces de nuevo al
diente, se observará el diente libre de componentes como el ácido acético, el
ecolín y el Alka-Seltzer, este procedimiento muestra la fijación de los iones necesarios (nucleación homogénea) y como
estos son 100% dependientes del pH salival o ambiente de la cavidad oral.
Por motivos de tiempo, para el día de la
presentación del simposio final el procedimiento anterior será mostrado en
video, para optimizar la visibilidad del público asistente y para evitar al
mínimo equivocaciones y fallas técnicas, este video será editado y se mostrará
un making off de la grabación de dicho video.
Se realizará un poster en donde se
muestre como los valores de IAP y KSP presentes en la cavidad oral pueden
afectar el pH salival y así mismo la capacidad de defensa contra agentes
patógenos del esmalte dental.
El poster será realizado en lona,
material altamente resistente e impermeable, con medidas 80 x 100 cm.
Se entregará a todos los asistentes al
simposio un brochure en donde se encuentra consignada información sobre
mineralización, desmineralización y valores normales IAP y KSP en cavidad oral.
Se realizará una actividad lúdica en
donde:
El brochure que será entregado a cada uno
de los asistentes a simposio estará marcado con un número, dichos números también estarán contenidos en
una bolsa, cuando sea el momento de realizar la actividad, una persona del
publico asistente ó alguno de los docentes sacará un numero de la bolsa y a la
persona que tenga ese número se le formulará una pregunta sencilla en base a nuestra exposición, si esa
pregunta es resuelta por el estudiante, se le hará entrega de uno de los
kits. Asi sucesivamente hasta entregar
los kits disponibles. Los kits personales constan cada uno de: una carterita de
plástico que incluirá (1) un cepillo y (1) una mini talla de crema dental y una
(1) minitalla de seda dental. Serán tres
(3) personas las ganadoras, para un total de 3 kits entregados.
OBJETIVO GENERAL
- Identificar y dar a conocer los efectos de
KSP vs IAP en relación con el pH salival y el proceso de desmineralización - remineralización
que ocurre en el esmalte dental.
OBJETIVOS ESPECIFICOS
-
Aplicar e
integrar los conocimientos adquiridos en entornos nuevos o poco conocidos y dentro
de contextos más amplios relacionados con nuestra área de estudio.
-
Describir
y presentar los resultados de investigaciones recientes sobre este tema.
- Propiciar un espacio de encuentro e intercambio de experiencias entre
académicos y estudiantes para dar a conocer aspectos relevantes con nuestra
carrera de Odontología.
RESULTADOS
Conocer
como los valores de KSP (productos de
solubilidad de la hidroxiapatita) y del IAP (producto de actividad ionica
disueltos en saliva) están íntimamente relacionados con los procesos de
desmineralización y remineralización de los cristales de hidroxiapatita
depositados en los tejidos dentales calcificados, como se afecta y cuales son
los sistemas de defensa del pH salival, en que momento empieza la
desmineralización, cuando se detiene y cuando se genera nuevamente la
remineralización del esmalte dental y la formación de nuevos cristales de
hidroxiapatita cálcica.
CONCLUSION
Para el
odontólogo es fundamental conocer a fondo la estructura de los dientes, de los
tejidos calcificados y con ello del esmalte dental en procesos tan importantes como Desmineralización y Remineralización, procesos
que son afectados por valores de factores como: KSP, IAP y el pH salival puede
influir en estos procesos, todo esto con el fin de evitar procesos cariogénicos
y actuar oportunamente el pro de la salud oral del paciente.
PALABRAS
CLAVES
Tooth,
enamel, mineralization, dental, saliva, pH regulation, Amelogenesis,
Hydroxyapatite, durapatite. Odontogenic, ameloblast.
REFERENCIAS
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pH, flujo salival y capacidad buffer en relación a la formación de la placa dental.
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Enamel Regeneration - CurrentProgress
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Keywords: Biomimetic, Enamel,
Hydroxyapatite, Regeneration, Strategies, Synthetic
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